Question

Cколько грамм оксида углерода (VI) образуется при сжигании 5 кг этана?

Answer 1

2С2Н6 ( 5000г ) + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

кол-во моль этана к кол-ву моль СО2 (1:2)
т.е
м(СО2) = 5000/30*2*44 = 14667 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество грамм оксида углерода (VI), образующегося при сжигании 5 кг этана, нам необходимо знать уравнение реакции сжигания этана.

Уравнение реакции сжигания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула этана (C2H6) сжигается с кислородом (O2) и образует одну молекулу оксида углерода (VI) (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Молекулярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молекулярная масса оксида углерода (VI) (CO2) равна 44 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей этана в 5 кг:

Масса = молекулярная масса * количество молей

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей этана = 5000 г / 30 г/моль = 166.67 моль

Так как каждая молекула этана образует одну молекулу оксида углерода (VI), то количество молей оксида углерода (VI) также равно 166.67 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида углерода (VI):

Масса = количество молей * молекулярная масса

Масса оксида углерода (VI) = 166.67 моль * 44 г/моль = 7333.32 г

Таким образом, при сжигании 5 кг этана образуется около 7333.32 г оксида углерода (VI).