Question

Какие массы водорода и кислорода получится при разложении 9 г воды

Answer 1

2H2O=2H2+O2
n(H2O)=9/18=0,5моль
n(H2)=n(H2O)=0,5моль
m(H2)=0,5*2=1 г
n(O2)=0,5n(H2O)=0,25 моль
m(O2)=32*0,25=8г

Answer 2

Химическое разложение воды (H₂O) может быть представлено уравнением:

\[ 2H₂O \rightarrow 2H₂ + O₂ \]

Это означает, что при разложении 2 молекул воды образуется 2 молекулы водорода (H₂) и 1 молекула кислорода (O₂).

Массы атомов водорода и кислорода примерно равны половине их молекулярных масс соответственно. Молекулярная масса водорода (H₂) примерно 2 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O₂) примерно 32 г/моль.

Таким образом, массы продуктов разложения 9 г воды будут следующими:

1. Масса водорода (H₂): Каждая молекула H₂ имеет массу примерно 2 г/моль. Поскольку образуется 2 молекулы водорода, масса водорода будет \(2 \times 2 \, \text{г} = 4 \, \text{г}\).

2. Масса кислорода (O₂): Каждая молекула O₂ имеет массу примерно 32 г/моль. Так как образуется 1 молекула кислорода, масса кислорода будет \(1 \times 32 \, \text{г} = 32 \, \text{г}\).

Таким образом, после разложения 9 г воды, получится примерно 4 г водорода и 32 г кислорода.