Question

Смешанные 100 мл 20% -го раствора серной кислоты и 400 г 5,2% -ного раствора барий хлорида BaCl2. Определить количество образовавшегося осадка и концентрацию веществ, находящихся в растворе после отделения осадка.

Answer 1

Находим массу H2SO4в растворе = 100*20/100% = 20
 находим массу BaCL2 в растворе = 400*5,2%/100% =20,8
          H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2НCl
               98          208        233
определяем что в избытке недостатке принимаем за Х  ВаCl2 составляем соотношение: 20/98 = Х/208      Х=20*208/98  Х= 42,4   
ВаCl2 в недостатке и по нему находим осадокBaSO4 = 20,8*233/208 = 23,3
масса смеси H2SO4 +BaCl2= 20 + 20,8 = 40,8
 масса раствора = 100 +400 = 500
массовая доля смеси  H2SO4  и BaCl2= 40,8*100%/500 =8,16%

Answer 2

Расчет количества образовавшегося осадка и концентрации веществ в растворе

Для решения данной задачи, необходимо использовать принцип сохранения массы.

Дано: - 100 мл 20% раствора серной кислоты - 400 г 5,2% раствора барий хлорида (BaCl2)

Мы хотим определить количество образовавшегося осадка и концентрацию веществ, находящихся в растворе после отделения осадка.

Для начала, определим количество веществ в каждом из исходных растворов.

1. Раствор серной кислоты: - Объем раствора: 100 мл - Концентрация серной кислоты: 20% - Рассчитаем количество серной кислоты в растворе: - Масса серной кислоты = объем раствора * концентрация серной кислоты - Масса серной кислоты = 100 мл * 20% = 20 г 2. Раствор барий хлорида: - Масса раствора барий хлорида: 400 г - Концентрация барий хлорида: 5,2% - Рассчитаем количество барий хлорида в растворе: - Масса барий хлорида = масса раствора * концентрация барий хлорида - Масса барий хлорида = 400 г * 5,2% = 20,8 г Теперь, когда мы знаем количество веществ в каждом из исходных растворов, мы можем рассчитать количество образовавшегося осадка и концентрацию веществ в растворе после отделения осадка.

Осадок образуется в результате реакции между серной кислотой и барий хлоридом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу серной кислоты (H2SO4) образуется одна молекула барий сульфата (BaSO4). Таким образом, количество образовавшегося осадка будет равно количеству серной кислоты в исходном растворе.

Количество образовавшегося осадка: 20 г Концентрация веществ в растворе после отделения осадка: - Объем раствора после отделения осадка: 100 мл - Концентрация серной кислоты в растворе после отделения осадка: - Масса серной кислоты в растворе после отделения осадка = масса серной кислоты в исходном растворе - количество образовавшегося осадка - Масса серной кислоты в растворе после отделения осадка = 20 г - 20 г = 0 г - Концентрация серной кислоты в растворе после отделения осадка: - Концентрация серной кислоты = масса серной кислоты в растворе после отделения осадка / объем раствора после отделения осадка - Концентрация серной кислоты = 0 г / 100 мл = 0% Таким образом, количество образовавшегося осадка составляет 20 г, а концентрация серной кислоты в растворе после отделения осадка равна 0%.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы результаты из поисковых выдач, но не указаны конкретные источники.