Question

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции KI₊Cu(NO₃)₂⇒CuI₊I₂₊KNO₃ Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Answer 1

4 KI + 2 Cu(NO3)2 = 2 CuI + I2 + 4 KNO3
2I(-) - 2e = I2(0)/1/восстановитель, окислился
Cu(+2) + 1e= Cu(+)/2/окислитель, восстановился 

Answer 2

4 KI + 2 Cu(NO3)2 = 2 CuI + I2 + 4 KNO3
2I(-) - 2e = I2(0)/1/восстановитель, окислился
Cu(+2) + 1e= Cu(+)/2/окислитель, восстановился 

Answer 3

Уравнение реакции: 2KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + 2KNO₃

В данной реакции ион йода (I⁻) окисляется до элементарного состояния (I₂), поэтому ион йода играет роль окислителя.

Ион меди (Cu²⁺) в соединении Cu(NO₃)₂ восстанавливается до элементарной меди (Cu), поэтому ион меди является восстановителем.