Question

Помогите пожалуста! Найдите массу MgO, образовавшегося при разложении 400 г MgCO3, содержащего 5% примесей, если практический выход MgO равен 80%.

Answer 1

MgCO3=MgO+CO2

 

M(MgCO3)=84г/моль

M(MgO)=40г/моль

 

m(MgCO3)=400*0,95=380г - чистый MgCO3 без примесей.

 

За пропорцией 380г -         х

                   84г/моль - 40г/моль

 

х=380*40/84

х=180,95г - теоретическая масса.

 

1) 180,95*0,8=144,76г

 

Ответ: 144,76г

Answer 2

Расчет массы MgO, образовавшегося при разложении 400 г MgCO3

Для решения этой задачи нам необходимо учесть содержание примесей в исходном MgCO3 и практический выход MgO.

1. Найдем массу чистого MgCO3: Масса чистого MgCO3 = Масса исходного MgCO3 - Масса примесей Масса исходного MgCO3 = 400 г Содержание примесей = 5% = 0.05 Масса примесей = Масса исходного MgCO3 * Содержание примесей = 400 г * 0.05 = 20 г Масса чистого MgCO3 = 400 г - 20 г = 380 г

2. Найдем массу образовавшегося MgO: Практический выход MgO = 80% = 0.8 Масса образовавшегося MgO = Масса чистого MgCO3 * Практический выход MgO Масса образовавшегося MgO = 380 г * 0.8 = 304 г

Таким образом, масса MgO, образовавшегося при разложении 400 г MgCO3 с содержанием 5% примесей и практическим выходом MgO, равным 80%, составляет 304 г.