Question

Вычислите массу осадка, который образовался при сливании 100мл раствора с массовой долей барий хлорида 9,45% и плотностью 1,1 г / мл и 200 мл раствора с массовой долей сульфатной кислоты 4,76% и плотностью 1,03 г / мл

Answer 1

Будет 100 сонтиметров /километров в час

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для вычисления массы вещества:

\[ масса = плотность \times объем \]

Исходя из данной задачи, у нас есть два раствора:

1. Раствор бария хлорида (BaCl2) с массовой долей 9,45% и плотностью 1,1 г/мл. 2. Раствор сульфатной кислоты (H2SO4) с массовой долей 4,76% и плотностью 1,03 г/мл.

Давайте начнем с вычисления массы каждого компонента в растворах.

Для раствора бария хлорида (BaCl2):

Масса бария хлорида (BaCl2) в 100 мл раствора: \[ масса_{BaCl2} = массовая\ доля_{BaCl2} \times объем_{раствора} \times плотность_{раствора} \]

\[ масса_{BaCl2} = 0,0945 \times 100\ мл \times 1,1\ г/мл \]

Для раствора сульфатной кислоты (H2SO4):

Масса сульфатной кислоты (H2SO4) в 200 мл раствора: \[ масса_{H2SO4} = массовая\ доля_{H2SO4} \times объем_{раствора} \times плотность_{раствора} \]

\[ масса_{H2SO4} = 0,0476 \times 200\ мл \times 1,03\ г/мл \]

Теперь мы можем сложить массы обоих компонентов, чтобы получить общую массу осадка, который образуется при их слиянии:

\[ масса_{осадка} = масса_{BaCl2} + масса_{H2SO4} \]

Вычислите значения и получите общую массу осадка.