Question

Рассчитайте ph 0,01М раствора ацетата натрия

Answer 1

Пишем уравнения гидролиза
$\begin{array}{l} CH_{3}COONa + H_{2}O \leftrightarrows CH_{3}COOH + NaOH \\ CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \leftrightarrows CH_{3}COOH + OH^{-} \end{array}$
Считаем константу гидролиза (константа диссоциации уксусной кислоты = 1.74·10⁻⁵)
$K_{g} = \dfrac{K_{H_{2}O}}{K_{CH_{3}COOH}} = \dfrac{10^{-14}}{1.74 \cdot 10^{-5}} \approx 5.75 \cdot 10^{-10}$
Считаем степень гидролиза
$h = \sqrt{\dfrac{K_{g}}{C}} = \sqrt{\dfrac{5.75 \cdot 10^{-10}}{0.01}} \approx 2.4 \cdot 10^{-4}$
Считаем рОН
$pOH = -\lg{(h \cdot C)} = -\lg(2.4 \cdot 10^{-4} \cdot 0.01) \approx 5.62$
Считаем рН
$pH = 14 - pOH = 14 - 5.62 = \bf{8.38}$

Answer 2

Для расчета pH 0,01 М раствора ацетата натрия можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха. Это уравнение связывает концентрации кислоты и ее соли с pH раствора. Формула уравнения выглядит следующим образом:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где: - pH - значение pH раствора - pKa - постоянная диссоциации кислоты - [A-] - концентрация аниона (в данном случае ацетата) - [HA] - концентрация кислоты (в данном случае уксусной кислоты)

Для расчета pH нам необходимо знать значение pKa для уксусной кислоты и концентрацию ацетата натрия.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти конкретные значения pKa и концентрации ацетата натрия для расчета pH 0,01 М раствора ацетата натрия. Поэтому, я не могу предоставить точный ответ на ваш вопрос.

Однако, если у вас есть конкретные значения pKa и концентрации ацетата натрия, я могу помочь вам с расчетом pH раствора.