Question

определите массу при нормальных условиях, если известно, что объем углекислого газа равен 10 литров.

Answer 1

n=V/Vm

n=m/M

M(CO2)=12+16*2=44г/моль

Vm-постоянная,равная 22,4 л/моль 

Следовательно V/Vm=m/M(т.к. левые части обеих формул одинаковы)

Выводим: m=V*M/Vm=10л*44г/моль/22,4л/моль= 19,64 г

 

Answer 2

Масса газа может быть определена с использованием уравнения состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8.314 \, \text{Дж} \, \text{м}^3/\text{моль} \cdot \text{К} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Масса (\( m \)) газа может быть выражена через количество вещества (\( n \)) с использованием молекулярной массы (\( M \)):

\[ m = n \cdot M \]

Если у нас есть объем углекислого газа (\( V \)), мы можем использовать уравнение состояния для идеального газа, чтобы выразить количество вещества (\( n \)):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Теперь мы можем объединить эти уравнения, чтобы найти массу газа:

\[ m = \frac{PV}{RT} \cdot M \]

Условия "нормальные условия" обычно определяются как температура 0 °C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа). Молекулярная масса \( CO_2 \) (углекислого газа) равна приблизительно 44 г/моль.

Подставим значения:

\[ m = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (10 \, \text{л})}{(8.314 \, \text{Дж} \, \text{м}^3/\text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273.15 \, \text{K})} \cdot (44 \, \text{г/моль}) \]

После вычислений мы получим массу углекислого газа в граммах.