Question

1)25 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (н.у.) выделевшегося в результате этой реакции газа.2)Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна г?3)Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидрооксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната калиция, равен л?4)Какой объем (н.у.) сероводорода выделится при взаимодействии 0,3 моль сильфида железа (II) с избытком соляной кислоты?

Answer 1

1 .    Fe+2HCl=FeCl2+H2

1) n(Fe)=m( Fe)/M( Fe)=25/56=0.4464

2)n( Fe)=n(H2)=0.4464

3) V(H2)=n(H2)*V=22.4*0.4464=10

 

2.  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1) n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=20/80=0.25

2) n(CuO)=n(CuSO4)=0.25

3) m(CuSO4)=M(CuSO4)*n(CuSO4)=160*0.25=40

 

3.  CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

    CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

1) n(Ca(HCO3)2)=m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2=8.1/162=0.05

2) если для двух реакции нам нужно одинаковые моли CO2  то мы должны умножить на 2

 

3) n(CO2)=2n(Ca(HCO3)2)=0.05*2=0.1

4) V(CO2)=n(CO2)*V=0.1*22.4=2.24

 

4. FeS+2HCl=FeCl2+H2S

1)n(Fes)=n(H2S)=0.3

2) V(H2S)=V*n(H2S)=0.3*22.4=6.72

Answer 2

Давайте решим по порядку каждую из задач.

1) Реакция между железом и хлороводородной кислотой: \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \)

Молярная масса железа (Fe) приблизительно равна 55.85 г/моль. Уравнение показывает, что на каждый моль железа выделяется один моль водорода.

Масса железа, растворенного в кислоте: \(25 \, \text{г}\) Молярная масса H₂: \(2 \times 1.01 \, \text{г/моль}\) Количество молей железа: \(\frac{25}{55.85} \, \text{моль}\)

Так как на каждый моль железа выделяется один моль водорода, объем \(H_2\) можно рассчитать по уравнению состояния газов:

\[ V = n \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

где \( n \) - количество молей \(H_2\).

Таким образом, объем \(H_2\), выделившегося при реакции, будет примерно равен \( \frac{25}{55.85} \times 22.4 \, \text{л} \).

2) Реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой: \( \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)

Масса оксида меди (II): \(20 \, \text{г}\)

Так как остающаяся масса (масса соли) равна массе меди, превратившейся в соль, можно просто взять массу оксида и использовать её.

3) Реакция между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция: \( \text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

Масса гидрокарбоната кальция: \(8.1 \, \text{г}\)

Молярная масса \(CaCO_3\) приблизительно равна \(100 \, \text{г/моль}\).

Так как каждый моль \(CO_2\) приводит к образованию одного моля \(CaCO_3\), можно использовать уравнение состояния газов, чтобы рассчитать объем \(CO_2\).

4) Реакция между сильфидом железа (II) и соляной кислотой: \( \text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \)

Мольная масса сильфида железа (II): \(55.85 + 32.06 \, \text{г/моль}\)

Количество молей сильфида: \(0.3 \, \text{моль}\)

С учетом того, что на каждый моль сильфида образуется один моль сероводорода, можно использовать уравнение состояния газов, чтобы рассчитать объем \(H_2S\).

Обратите внимание, что при решении задач используйте соответствующие массы молекул и молярные массы, а также убедитесь, что уравнения реакций сбалансированы.