Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида бария и 490 г 20%- го раствора серной кислоты?

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4). После балансировки уравнения, можно определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение реакции:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования соли бария (BaSO4) требуется 1 моль гидроксида бария (Ba(OH)2) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Расчет массы соли бария:

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида бария: - Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль (Ba: 137.33 г/моль, O: 16.00 г/моль, H: 1.01 г/моль) - Масса гидроксида бария = количество вещества * молярная масса - Количество вещества гидроксида бария = масса гидроксида бария / молярная масса гидроксида бария - Количество вещества гидроксида бария = масса гидроксида бария / 137.33 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: - Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль (H: 1.01 г/моль, S: 32.07 г/моль, O: 16.00 г/моль) - Масса серной кислоты = количество вещества * молярная масса - Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты - Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / 98.09 г/моль

3. Определим, какой реагент ограничивает реакцию: - Для этого сравним количество вещества гидроксида бария и серной кислоты и выберем меньшее значение.

4. Рассчитаем количество вещества соли бария: - Количество вещества соли бария = количество вещества ограничивающего реагента (гидроксида бария или серной кислоты)

5. Рассчитаем массу соли бария: - Масса соли бария = количество вещества соли бария * молярная масса BaSO4 - Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль (Ba: 137.33 г/моль, S: 32.07 г/моль, O: 16.00 г/моль)

Решение:

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида бария: - Масса гидроксида бария = 490 г - Количество вещества гидроксида бария = 490 г / 137.33 г/моль = 3.57 моль

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: - Концентрация раствора серной кислоты = 20% (массовая доля) - Масса серной кислоты в растворе = 490 г * 0.2 = 98 г - Количество вещества серной кислоты = 98 г / 98.09 г/моль = 1 моль

3. Определим ограничивающий реагент: - Количество вещества гидроксида бария (3.57 моль) > Количество вещества серной кислоты (1 моль) - Ограничивающий реагент - серная кислота

4. Рассчитаем количество вещества соли бария: - Количество вещества соли бария = количество вещества ограничивающего реагента (серной кислоты) = 1 моль

5. Рассчитаем массу соли бария: - Масса соли бария = количество вещества соли бария * молярная масса BaSO4 = 1 моль * 233.39 г/моль = 233.39 г

Ответ: Масса соли бария, образующейся при взаимодействии гидроксида бария и 490 г 20%-го раствора серной кислоты, составляет 233.39 г.