Question

Рассчитайте массу металла, который можно получить и 16г оксида железа (III) алюмотермитечским способом.

Answer 1

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

 

n(Fe) = 2n(Fe2O3) = (2*16)/160 = 0.2моль

m(Fe) = 0.2моль * 56 = 11,2г

 

Ответ - 11.2г

Answer 2

Алюмотермический способ получения металлов - это способ, при котором оксиды металлов восстанавливаются металлическим алюминием. При этом выделяется большое количество тепла и образуется расплавленный металл и глиноземистый шлак.

Для решения задачи, нужно сбалансировать уравнение реакции восстановления оксида железа (III) алюминием:

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

Затем, нужно найти молярные массы реагентов и продуктов:

M(Fe₂O₃) = 2*55,8 + 3*16 = 159,6 г/моль

M(Al) = 27 г/моль

M(Fe) = 55,8 г/моль

Используя закон сохранения массы, можно найти массу алюминия, необходимую для реакции с 16 г оксида железа (III):

m(Al) = 16 * M(Al) / M(Fe₂O₃) * 2 = 5,4 г

Аналогично, можно найти массу железа, которая образуется при реакции:

m(Fe) = 16 * M(Fe) / M(Fe₂O₃) * 2 = 11,1 г

Ответ: при алюмотермическом способе получения металлов из 16 г оксида железа (III) можно получить 11,1 г железа, при этом потребуется 5,4 г алюминия.