Question

Придумать условие задачи при решении которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение и решить ее:H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

Answer 1

При взаимодействии 196 г фосфорной кислоты с гидроксидом натрия образовалось соль. Вычислите массу образовавшейся соли.
Дано:
m(H3PO4)=196 г
m(Na3PO4)-?
Решение
H3PO4+3NaOH=NA3PO4+3H2O
n(H3PO4)=196/98=2 моль
n(H3PO4)=n(Na3PO4)
m(Na3PO4)=2*164=328 г

Answer 2

Условие задачи:

Представьте, что вы химик и вам поставлена задача определить, сколько граммов натрия гидрооксида (NaOH) необходимо для полного реагирования с определенным количеством фосфорной кислоты (H3PO4), чтобы образовались натрия фосфат (Na3PO4) и вода (H2O). Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Решение:

Для начала, нам необходимо знать молярную массу каждого из веществ, чтобы перевести граммы в молы. Молярные массы следующие:

H3PO4: 98 г/моль NaOH: 40 г/моль Na3PO4: 164 г/моль H2O: 18 г/моль

Допустим, мы хотим найти, сколько граммов NaOH необходимо для реакции с 10 г H3PO4. Для этого, мы сначала переведем граммы H3PO4 в молы, используя его молярную массу:

10 г H3PO4 * (1 моль H3PO4 / 98 г H3PO4) = 0.102 моль H3PO4

Из уравнения реакции мы видим, что соотношение между H3PO4 и NaOH составляет 1:3. То есть, каждая моль H3PO4 требует 3 моль NaOH. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество молей NaOH:

0.102 моль H3PO4 * (3 моль NaOH / 1 моль H3PO4) = 0.306 моль NaOH

Теперь, чтобы найти количество граммов NaOH, мы умножаем количество молей на его молярную массу:

0.306 моль NaOH * (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = 12.24 г NaOH

Таким образом, для реакции с 10 г H3PO4 нам необходимо использовать 12.24 г NaOH.