Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 100г 10% раствора Ca(OH)2 и 50г 20% раствора H2SO4

Answer 1

______________________

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора Ca(OH)2 и 50 г 20% раствора H2SO4, нужно знать реакцию, которая происходит между этими веществами.

Рассмотрим химическую реакцию между Ca(OH)2 и H2SO4:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула Ca(OH)2 реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу CaSO4 и две молекулы H2O.

Теперь мы можем использовать данную информацию для вычисления массы осадка.

1. Вычислим количество вещества Ca(OH)2 в 100 г 10% раствора: Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 74.09 г/моль Количество вещества Ca(OH)2 = 100 г / (10 г/100 г) / 74.09 г/моль = 1.35 моль

2. Вычислим количество вещества H2SO4 в 50 г 20% раствора: Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль Количество вещества H2SO4 = 50 г / (20 г/100 г) / 98.09 г/моль = 0.256 моль

3. Найдем ограничивающий реагент, используя соотношение между Ca(OH)2 и H2SO4: Отношение между Ca(OH)2 и H2SO4 в уравнении реакции: 1:1 Количество Ca(OH)2 = 1.35 моль Количество H2SO4 = 0.256 моль Ограничивающий реагент - H2SO4

4. Вычислим количество вещества CaSO4, которое образуется: Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу H2SO4 образуется одна молекула CaSO4 Количество CaSO4 = 0.256 моль

5. Вычислим массу CaSO4: Масса = количество вещества * молярная масса Молярная масса CaSO4 = 40.08 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 136.14 г/моль Масса CaSO4 = 0.256 моль * 136.14 г/моль = 34.86 г

Таким образом, масса осадка CaSO4, который образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора Ca(OH)2 и 50 г 20% раствора H2SO4, составляет 34.86 г.