Question

вычислить какая масса соли и количество вещества образуется при взаимодействии 8ггр алюминия с соляной кислотой

Answer 1

0,3                      x                    

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

 2                        2                  

 

n(Al)=m/M=8/27=0,3 moll

n(Al2Cl3)=x=0,3*2/2=0,3 moll

 

m(Al2Cl3)=n*M=0,3*160,5=48,15 gramm

otvet: 48,15 gramm

 

вот и вся задача))

Answer 2

При взаимодействии 8 граммов алюминия с соляной кислотой образуется соль и выделяется водород. Чтобы вычислить массу соли и количество вещества, сначала нужно установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Стехиометрическое соотношение:

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты, чтобы полностью прореагировать и образовать 2 моля алюминиевого хлорида и 3 моля водорода.

Расчет массы соли:

Молярная масса алюминиевого хлорида (AlCl3) составляет около 133.34 г/моль [[1]]. Исходя из стехиометрического соотношения, 2 моля алюминиевого хлорида образуются при реакции. Следовательно, масса алюминиевого хлорида, образовавшегося при реакции, равна: масса = количество вещества * молярная масса масса = 2 моля * 133.34 г/моль = 266.68 г

Таким образом, масса алюминиевого хлорида, образовавшегося при взаимодействии 8 граммов алюминия с соляной кислотой, составляет 266.68 г.

Расчет количества вещества:

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль [[2]]. Исходя из стехиометрического соотношения, 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты. Следовательно, количество вещества алюминия, используемого в реакции, равно: количество вещества = масса / молярная масса количество вещества = 8 г / 26.98 г/моль = 0.296 моль

Таким образом, количество вещества алюминия, используемого при взаимодействии с соляной кислотой, составляет 0.296 моль.

Заключение:

При взаимодействии 8 граммов алюминия с соляной кислотой образуется 266.68 граммов алюминиевого хлорида и используется 0.296 моль алюминия.

[[1]] Source: [PubChem: Aluminum chloride](https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum-chloride) [[2]] Source: [PubChem: Aluminum](https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum)