Question

Вычислите объем газа (н.у.) выделившегося при взаимодействии 5г натрия с избытком этанола. (Конечно, с полным решением)

Answer 1

Лови решение задачи.

Answer 2

Для вычисления объема газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола, необходимо знать химическое уравнение реакции между натрием и этанолом. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не указано конкретное химическое уравнение для данной реакции. Без этой информации невозможно точно рассчитать объем газа, выделившегося при данной реакции.

Если у вас есть химическое уравнение для реакции между натрием и этанолом, пожалуйста, предоставьте его, и я смогу помочь вам с расчетом объема газа (н.у.), выделившегося при этой реакции.

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны учитывать химическую реакцию между натрием (Na) и этанолом (C2H5OH). Реакция выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Na} + 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что каждые два моля натрия реагируют с двумя молями этанола и образуют два моля этилового натрия (C2H5ONa) и молекулу водорода (H2).

1. Найдем количество молей натрия (Na): Масса натрия \(m_{\text{Na}} = 5 \, \text{г}\) Молярная масса натрия \(M_{\text{Na}} = 22.99 \, \text{г/моль}\)

\[ n_{\text{Na}} = \frac{m_{\text{Na}}}{M_{\text{Na}}} \]

Подставляем значения: \[ n_{\text{Na}} = \frac{5 \, \text{г}}{22.99 \, \text{г/моль}} \approx 0.217 \, \text{моль} \]

2. Найдем количество молей этанола (C2H5OH): Так как натрий в избытке, он реагирует полностью. По химическому уравнению видно, что моль этанола равна молю натрия.

\[ n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = n_{\text{Na}} \approx 0.217 \, \text{моль} \]

3. Найдем количество молей водорода (H2): Согласно химическому уравнению, количество молей водорода равно половине количества молей натрия.

\[ n_{\text{H}_2} = \frac{1}{2} \cdot n_{\text{Na}} \approx 0.1085 \, \text{моль} \]

4. Используем уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление (при нормальных условиях \( 1 \, \text{атм} \)), - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})\)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

5. Подставим значения и решим для объема газа (V): \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставляем значения: \[ V = \frac{(0.1085 \, \text{моль})(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}/(\text{моль} \cdot \text{К}))(273 \, \text{К})}{1 \, \text{атм}} \approx 2.28 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола, составляет приблизительно 2.28 литра.