Question

Какую массу Ca(OH)2 необходимо взять для приготовления 495 мл 1,5% раствора (Р=1,5 г\мл)

Answer 1

M(Ca(OH)₂ раствора)=495*1,5=742,5 г
m(Ca(OH)₂ вещества)=742,5*0,015=11 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу концентрации:

\[C = \frac{m}{V},\]

где \(C\) - концентрация, \(m\) - масса вещества, \(V\) - объем раствора.

В данном случае концентрация раствора \(C = 1,5\% = 0,015\) (для расчета в процентах десятичную долю делим на 100).

Теперь мы можем решить уравнение относительно массы (\(m\)):

\[m = C \times V.\]

Подставим известные значения:

\[m = 0,015 \times 495\, \text{мл}.\]

\[m = 7,425\, \text{г}.\]

Таким образом, нам нужно 7,425 г \(Ca(OH)_2\) для приготовления 495 мл 1,5% раствора.