Question

Какую массу воды необходимо подвергнуть разложению, чтобы получить 22,4л кислорода?

Answer 1

     Х г                                              22,4 л
   2H2O       ->       2H2           +       O2
n = 2 моль                                     n = 1 моль
М=18 г/моль                                Vm=22,4 л/моль
m=36 г                                          V = 22,4 л

Х г Н2О    -    22,4 л О2
36 г Н2О    -   22,4 л О2
m(H2O) = 36 * 22,4 / 22,4 = 36 г

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте вспомним химическое уравнение для разложения воды:

\[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2.\]

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы \(O_2\) необходимо 2 молекулы воды. Таким образом, молярное соотношение воды к кислороду равно 2:1.

Если у нас есть 22.4 литра \(O_2\), мы можем использовать это соотношение для определения объема воды:

\[ \text{Объем воды} = \frac{22.4 \ \text{л} \times 2}{1} = 44.8 \ \text{л}.\]

Таким образом, чтобы получить 22.4 литра \(O_2\), необходимо подвергнуть разложению 44.8 литра воды.