Question

ХИМИКИ, СРОЧНО ВЫРУЧАЙТЕ! ДАЮ 50 БАЛЛОВ ЗА ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ ДВУХ ЗАДАНИЙ! 1.Даны растворы солей: нитрат аммония, сульфид натрия, хлорид калия, фосфид кальция. Напишите ионные и молекулярные уравнения для солей, подвергающихся гидролизу, укажите среду реакции. Как при помощи индикатора распознать среду их реакции? 2.Для соли (из первого задания), подвергающейся необратимому гидролизу, напишите молекулярное уравнение гидролиза.

Answer 1

NH4NO3+H2O=NH4OH+HNO3
NH4(+)+H2O=NH4OH+H(+)
Среда кислая,т.к HNO3 сильная кислота
Лакмус будет красный
Метиоранж Розовый
Na2S+H2O=NaHS+NaOH
S(2-)+H2O=HS(-)+OH(-)
Среда будет щелочная
Лакмус синий
Фенолфталеин малиновый
KCL+H2O-гидролиз не идет, тк соль сильного основания и сильной кислоты
Ca3P2+6H2O=PH3+3Ca(OH)2
Щелочная среда

Answer 2

1. Гидролиз солей и распознавание среды реакции: Гидролиз солей - это реакция солей с водой, при которой образуются ионы водорода (H+) и гидроксиды (OH-). В зависимости от того, является ли соль кислотной, щелочной или нейтральной, среда реакции может быть кислой, щелочной или нейтральной.

Для данных солей:

- Нитрат аммония (NH4NO3) - аммоний нитрат - Сульфид натрия (Na2S) - натрий сульфид - Хлорид калия (KCl) - калий хлорид - Фосфид кальция (Ca3P2) - кальций фосфид

Ионные уравнения гидролиза:

- NH4NO3: NH4+ + NO3- + H2O → NH4OH + HNO3 - Na2S: 2Na+ + S2- + 2H2O → 2NaOH + H2S - KCl: K+ + Cl- + H2O → KOH + HCl - Ca3P2: 3Ca2+ + 2P3- + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

Молекулярные уравнения гидролиза:

- NH4NO3: NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3 - Na2S: Na2S + H2O → 2NaOH + H2S - KCl: KCl + H2O → KOH + HCl - Ca3P2: Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

Распознавание среды реакции:

- Использование индикатора, такого как лакмус, фенолфталеин или бромтимоловый синий, может помочь определить кислую, щелочную или нейтральную среду. Например, лакмус краснеет в кислой среде и становится синим в щелочной.

2. Молекулярное уравнение необратимого гидролиза:

В предыдущем ответе мы рассмотрели гидролиз солей, и в случае с солью, подвергающейся необратимому гидролизу, реакция идет так, что одно из продуктов не обратно превращается в исходные вещества. Например, для сульфида натрия (Na2S):

- Необратимый гидролиз сульфида натрия: \[ \text{Na2S} + 2\text{H2O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H2S} \]

Это уравнение показывает, что реакция идет вперед, и образуется сероводород (H2S), который не обратно превращается в соль и воду.