Question

Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода, если при этом образуются вода и оксид серы (IV). Вычислите массу этого воздуха.

Answer 1

У меня получилось так:)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций Авогадро и закон Лавуазье-Лапласа.

Сначала определим уравнение реакции:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моль сероводорода требуется 3 моля кислорода. Поэтому, для сжигания 1 моль сероводорода необходимо 1.5 моля кислорода.

Теперь посчитаем количество молей сероводорода в 20 м³:

Объем газа можно выразить через его мольную долю и молярный объем идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа.

Молярный объем идеального газа составляет примерно 22.4 литра/моль (при нормальных условиях).

Поскольку у нас дан объем в метрах кубических, необходимо его преобразовать в литры:

20 м³ * 1000 л/м³ = 20000 л

Теперь найдем количество молей сероводорода:

n(H2S) = V(H2S) / Vm(H2S) = 20000 л / 22.4 л/моль = 892.8 моль

Так как для сжигания 1 моль сероводорода требуется 1.5 моля кислорода, то для сжигания 892.8 моль сероводорода потребуется:

n(O2) = 1.5 * n(H2S) = 1.5 * 892.8 моль = 1339.2 моль

Теперь найдем объем воздуха, который потребуется для сжигания 1339.2 моль кислорода:

V(O2) = n(O2) * Vm(O2) = 1339.2 моль * 22.4 л/моль = 29944.48 л

Найдем массу этого объема воздуха, используя молярную массу воздуха:

Молярная масса воздуха составляет примерно 28.97 г/моль.

m = n * M = 1339.2 моль * 28.97 г/моль = 38749.224 г

Таким образом, объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20 м³ сероводорода, составляет примерно 29944.48 л, а масса этого воздуха составляет примерно 38749.224 г.