Question

Помогите пожалуйста решить химию, не понимаю задачи:1)определите массу сульфида цинка, который образуется при взаимодействии 96,6 г сульфата цинка и 77 г сульфида калия.2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.

Answer 1

1 ZnSO4 + K2S=K2SO4+ZnS 

1) найдем количество ZnSO4 96.6г разделим на 161 г/моль и получим n=0.6 моль

2)так как в уравнение коофиценты раставлять не требуется значит количество сульфида цинка = так же 0.6 моль

3)0.6 моль x 97 г/моль= 58.2г

 2  Cacl2+NaPO4=2Nacl+CaPO4

1) найдем кол-во хлорида кальция n=m/M  166.5г/111г/моль= 1.5 моль

2)так как коофиценты расставлены  получается количество фосфата кальция =1.5 моль

3) m= 1.5 моль х 119г/моль=178.5 

3  Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O коофиценты расставлять не надо

т.к. обьем углекислого газа = 33.6л что равно 33.6 дм3 значит найдем количество угл газа

1)V=n x Vm  n=V/Vm = 33.6дм3/22.4дм3= 1.5 моль

2) количество карбоната кальция аналагично равно 1.5 моль так как 1/1=х/1

масса карбоаната= 1.5 моль х 100г/моль= 150г

 4 K2CO3+ Bacl2= BaCO3+ 2Kcl коофиценты расставлены 

найдем количество хлорида бария  n=m/M= 707.2г/208г/моль= 3.4 моль

масса осадка =  225г/моль х 3.4 моль=765 г

 

Answer 2

       X

    96,6 г    77 г    X г

1) ZnSO4 + K2S = ZnS + K2SO4

    1моль   1моль 1моль

    161 г    110 г  97г

161 г (ZnSO4) - 110 г (K2S)

х (ZnSO4) - 77 г (K2S)

х= (161*77):110=121,7 г

161 г (ZnSO4) - 97 г(ZnS)

96,6 г (ZnSO4) - х

х=(96,6*97):161=58,2 г

ответ: 58,2 г.

      х

   166.5 г   196,8 г      х г

2) 3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl

   3моль     2моль      1моль

    333 г     328 г         310 г

333 г (cacl) - 328 г (na3po4)

x г (cacl) - 196.8 г (na3po4)

x= (333*196.8):328=199.8 г

 

333 г (cacl) - 310 г (ca3(po4)2)

166,5 г (cacl) - х г (ca3(po4)2)

х= (166,5*310):333=155 г

ответ: 155 г.

      Х   118.4 г    33,6 л  Х г3) ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o   1моль   1моль 1моль   74 г       22,4 л  100 г74 г (ca(oh)2) - 22,4 л (co2)х г (ca(oh)2) - 33,6 л (со2)х= (74*33,6):22,4=111 22,4л (со2) - 100 г(сасо3)33,6 л (со2) - х г(сасо3)х= (33,6*100):22,4=150 гответ: 150 г.4) 100г - 25г    828г - х гх= (828*25):100=207 г100г - 50г707,2г - х гх= (707,2*50):100=353,6 г  х207 г     353,6 г    х гk2co3 + bacl2 = baco3 ( в осадке) + 2kcl1моль  1моль  1моль138 г    208 г    197 г 138 г (k2co3) - 208 г (bacl2)х г (k2co3) - 353,6 г (bacl2)х=(138*353,6):208=234,6 138 г (k2co3) - 197 г (baco3)207 г (k2co3) - х г (baco3)х=(207*197):138=295,5 гответ:295,5 г    

Answer 3

Для решения этих задач используем химические уравнения соответствующих реакций и стехиометрические соотношения.

Задача 1:

Рассмотрим реакцию образования сульфида цинка (ZnS) из сульфата цинка (ZnSO₄) и сульфида калия (K₂S):

\[ ZnSO₄ + K₂S \rightarrow ZnS + K₂SO₄ \]

1. Найдем молекулярные массы соединений: - Масса сульфата цинка \( ZnSO₄ \): \( 65.38 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 161.38 \, \text{г/моль} \) - Масса сульфида калия \( K₂S \): \( 2 \times 39.10 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} = 110.27 \, \text{г/моль} \) - Масса сульфида цинка \( ZnS \): \( 65.38 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} = 97.45 \, \text{г/моль} \)

2. Запишем уравнение баланса и найдем количество молей каждого вещества: - \( ZnSO₄ + 2K₂S \rightarrow ZnS + 2K₂SO₄ \) - Молекулы сульфата цинка: \( \frac{96.6 \, \text{г}}{161.38 \, \text{г/моль}} = 0.6 \, \text{моль} \) - Молекулы сульфида калия: \( \frac{77 \, \text{г}}{110.27 \, \text{г/моль}} = 0.7 \, \text{моль} \) (половина от молекул сульфата цинка, согласно коэффициентам в уравнении)

3. Найдем количество молей образовавшегося сульфида цинка: - Молекулы сульфида цинка: \( 0.6 \, \text{моль} \times \frac{1 \, \text{моль}}{1 \, \text{моль}} = 0.6 \, \text{моль} \) - Масса сульфида цинка: \( 0.6 \, \text{моль} \times 97.45 \, \text{г/моль} = 58.47 \, \text{г} \)

Задача 2:

Рассмотрим реакцию образования фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) из хлорида кальция (CaCl₂) и фосфата натрия (Na₃PO₄):

\[ 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ \rightarrow Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl \]

1. Найдем молекулярные массы соединений: - Масса хлорида кальция \( CaCl₂ \): \( 40.08 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 110.98 \, \text{г/моль} \) - Масса фосфата натрия \( Na₃PO₄ \): \( 3 \times 22.99 \, \text{г/моль} + 30.97 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 163.94 \, \text{г/моль} \) - Масса фосфата кальция \( Ca₃(PO₄)₂ \): \( 3 \times 40.08 \, \text{г/моль} + 2 \times 30.97 \, \text{г/моль} + 8 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 310.18 \, \text{г/моль} \)

2. Запишем уравнение баланса и найдем количество молей каждого вещества: - \( 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ \rightarrow Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl \) - Молекулы хлорида кальция: \( \frac{166.5 \, \text{г}}{110.98 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль} \) - Молекулы фосфата натрия: \( \frac{196.8 \, \text{г}}{163.94 \, \text{г/моль}} = 1.2 \, \text{моль} \)

3. Найдем количество молей образовавшегося фосфата кальция: - Молекулы фосфата кальция: \( 1.2 \, \text{моль} \times \frac{1 \, \text{моль}}{2 \, \text{моль}} = 0.6 \, \text{моль} \) - Масса фосфата кальция: \( 0.6 \, \text{моль} \times 310.18 \, \text{г/моль} = 186.11 \, \text{г} \)

Задача 3:

Рассмотрим реакцию образования карбоната кальция (CaCO₃) из гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и углекислого газа (CO