Question

Формальдегид, образующийся при окислении 1.5 моль метанола, растворили в 200 г воды. вычислите массовую долю формальдегида в этом растворе. пожалуйста с фото

Answer 1

СН3OH=HCOH
1,5----------X=30
W=30/230*100=13,04%

Answer 2

Для вычисления массовой доли формальдегида в растворе, образованном при окислении 1.5 моль метанола и растворенном в 200 г воды, нам необходимо знать молярную массу формальдегида и метанола.

Молярная масса формальдегида (HCHO) составляет 30.03 г/моль, а молярная масса метанола (CH3OH) равна 32.04 г/моль.

Для начала, вычислим массу формальдегида, образованного при окислении 1.5 моль метанола. Для этого умножим количество молей формальдегида на его молярную массу:

Масса формальдегида = 1.5 моль * 30.03 г/моль = 45.045 г

Затем, вычислим массовую долю формальдегида в растворе. Для этого разделим массу формальдегида на общую массу раствора и умножим на 100%:

Массовая доля формальдегида = (масса формальдегида / общая масса раствора) * 100%

Общая масса раствора = масса формальдегида + масса воды

Масса воды = 200 г

Общая масса раствора = 45.045 г + 200 г = 245.045 г

Массовая доля формальдегида = (45.045 г / 245.045 г) * 100% ≈ 18.37%

Таким образом, массовая доля формальдегида в этом растворе составляет примерно 18.37%.

К сожалению, я не могу предоставить фото в данном формате.