Question

1) какой объем (н.у) займут 5.5×10^23 молекул азота? 2) сколько моль и молекул содержится в 28.4г оксида фосфора(V) P2O5? 3) какой объем занимает газ кислород массой 64г?

Answer 1

1) V = Vm*n
n = N/N(Авогадро)
n(N2) = 5,5*10^23/6,02*10^23 = 0,91 моль
V(N2) = 22,4*0,91 = 20,384 л

2) n=m/M
M(P2O5) = 142 г/моль
n(P2O5) = 28,4/142 = 0,2 моль
N(P2O5) = N(Авогадро)*n
N(P2O5) = 6,02*10^23*0,2 = 1,204*10^23 молекул

3) V=Vm*n
n=m/M
M(O2)=32 г/моль
n(O2) = 64/32 = 2 моль
V(O2) = 22,4*2 = 44,8 л

Answer 2

1) (5,5х10^23)/(6.02x10^23) = 0,914 моль азота, 0,914х22,4=20,474 литра
2) 28,4/(31х2+16х5)=0,2 моль
0,2х6,02х10^23=1,204х10^23 молекул
3) 64/32 = 2 моль
2х22,4 = 44,8 литра

Answer 3

1) Объем 5.5×10^23 молекул азота в нормальных условиях

Для расчета объема 5.5×10^23 молекул азота в нормальных условиях, мы можем использовать идеальный газовый закон, который устанавливает связь между объемом, количеством вещества и температурой газа.

Идеальный газовый закон выглядит следующим образом: PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура газа

В данном случае, нам известно количество молекул азота (5.5×10^23 молекул), и мы хотим найти объем газа. Поскольку нам не даны значения давления и температуры, мы можем предположить, что они находятся в нормальных условиях (обычно принимаемых для расчетов).

В нормальных условиях, давление составляет 1 атмосферу (101325 Па), а температура равна 273.15 К.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема: V = (nRT) / P

Подставляя известные значения, получаем: V = (5.5×10^23 * 8.314 * 273.15) / 101325

Вычисляя эту формулу, получаем, что объем, занимаемый 5.5×10^23 молекулами азота в нормальных условиях, составляет около 12.04 литра.

2) Количество молей и молекул в 28.4 г оксида фосфора(V) P2O5

Для расчета количества молей и молекул в 28.4 г оксида фосфора(V) P2O5, мы должны использовать молярную массу P2O5 и молярное количество Авогадро.

Молярная масса P2O5 равна сумме масс атомов фосфора (P) и кислорода (O) в молекуле P2O5. Молярная масса фосфора равна 30.97 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16.00 г/моль.

Таким образом, молярная масса P2O5 равна: (2 * 30.97) + (5 * 16.00) = 62.00 + 80.00 = 142.00 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу P2O5 для расчета количества молей в 28.4 г: Количество молей = масса / молярная масса

Подставляя известные значения, получаем: Количество молей = 28.4 г / 142.00 г/моль

Вычисляя эту формулу, получаем, что количество молей в 28.4 г оксида фосфора(V) P2O5 составляет около 0.20 моль.

Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать молярное количество Авогадро, которое равно 6.022 × 10^23 молекул в одной моли.

Таким образом, количество молекул в 28.4 г оксида фосфора(V) P2O5 составляет: Количество молекул = количество молей * молярное количество Авогадро

Подставляя известные значения, получаем: Количество молекул = 0.20 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль

Вычисляя эту формулу, получаем, что количество молекул в 28.4 г оксида фосфора(V) P2O5 составляет около 1.20 × 10^23 молекул.

3) Объем газа кислорода массой 64 г

Для расчета объема газа кислорода массой 64 г, мы должны использовать молярную массу кислорода и идеальный газовый закон.

Молярная масса кислорода равна 16.00 г/моль.

Используя идеальный газовый закон, мы можем найти количество молей кислорода: Количество молей = масса / молярная масса

Подставляя известные значения, получаем: Количество молей = 64 г / 16.00 г/моль

Вычисляя эту формулу, получаем, что количество молей кислорода составляет 4 моля.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема: V = (nRT) / P

Поскольку нам не даны значения давления и температуры, мы можем предположить, что они находятся в нормальных условиях (обычно принимаемых для расчетов).

В нормальных условиях, давление составляет 1 атмосферу (101325 Па), а температура равна 273.15 К.

Подставляя известные значения, получаем: V = (4 * 8.314 * 273.15) / 101325

Вычисляя эту формулу, получаем, что объем газа кислорода массой 64 г составляет около 0.09 литра.

Обратите внимание: Все расчеты были выполнены при использовании идеального газового закона и предположении, что газ находится в нормальных условиях. Реальные условия могут отличаться, и для точных расчетов необходимо учитывать более точные значения давления и температуры.