Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ!!!! У меня контрольная!!Задача: Какую массу хрома можно получить из 200 г. оксида хрома (III), содержащего 15% примесей, магнийтермическим способом?

Answer 1

M(Cr2O3)=200г
200г-100%
хг-15%
х=30г
масса=200-30=170г
Cr2O3+3Mg=mgO+2Cr
х=170*56/104=91,5г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить массу хрома в оксиде хрома (III) и затем учесть содержание примесей. Сначала определим молекулярную массу оксида хрома (III) и затем воспользуемся химическим уравнением реакции.

1. Найдем молекулярную массу \(Cr_2O_3\): - Масса атома Cr ≈ 51.996 г/моль. - Масса атома O ≈ 16.00 г/моль. - Молекулярная масса \(Cr_2O_3\) = 2 * масса атома Cr + 3 * масса атома O.

Рассчитаем: \[ \text{Молекулярная масса} \ Cr_2O_3 = 2 * 51.996 + 3 * 16.00 \ \text{г/моль} \]

2. Найдем количество молей \(Cr_2O_3\) в 200 г оксида хрома (III) с учетом примесей: - 15% примесей означает, что 85% массы составляет \(Cr_2O_3\).

\[ \text{Масса} \ Cr_2O_3 = 0.85 * 200 \ \text{г} \]

Теперь найдем количество молей \(Cr_2O_3\): \[ \text{Молекулярная масса} \ Cr_2O_3 \times \text{Количество молей} = \text{Масса} \ Cr_2O_3 \]

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса} \ Cr_2O_3}{\text{Молекулярная масса} \ Cr_2O_3} \]

3. Поскольку стехиометрия химической реакции между оксидом хрома (III) и магнием равна 1:1, количество молей хрома равно количеству молей \(Cr_2O_3\).

4. Теперь найдем массу хрома: \[ \text{Масса хрома} = \text{Количество молей хрома} \times \text{Масса атома Cr} \]

Таким образом, последовательность расчетов позволит вам определить массу хрома, которую можно получить из данного количества оксида хрома (III) с учетом примесей.