Question

Какой объем кислорода необходим для полного сгорания 2,4 г магния?

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO
1)n(Mg) = 2,4/24= 0,1моль
2)n(O2) = 0,1/2= 0,05моль т.к 2:1
3)V(O2) = 0,05 • 22,4 = 1,12литров

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания 2,4 г магния, необходимо знать химическую реакцию сгорания магния.

Магний (Mg) сгорает по следующему уравнению реакции:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода.

Молярная масса магния составляет около 24,3 г/моль, следовательно, масса 2,4 г магния составляет примерно 0,1 моль.

Таким образом, для полного сгорания 2,4 г магния потребуется 0,1 моль кислорода.

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Предположим, что температура и давление остаются постоянными. Тогда для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания 2,4 г магния, мы можем использовать следующую формулу:

V(O2) = (0,1 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * Т) / P

Здесь T и P - значения температуры и давления, которые необходимо использовать для расчета.

Таким образом, чтобы получить точный ответ на вопрос, необходимо знать значения температуры и давления во время сгорания магния.