Question

Самые высокие звание помогите решить При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске?

Answer 1

Думаю оформишь сам) Старался писать с объяснениями, кстати кислота может быть любая)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций или закон сохранения массы.

Сначала найдем молекулярную массу CaO и CaCO3: Молярная масса CaO = 40,08 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

Затем найдем количество вещества CaO в исходной навеске: n(CaO) = масса(CaO) / Молярная масса(CaO) n(CaO) = 5,00 г / 40,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества CaCO3, которое соответствует выделившемуся газу: n(CaCO3) = V(газа) / Vm где V(газа) - объем газа при нормальных условиях (140 мл), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

n(CaCO3) = 140 мл / 22,4 л/моль

Затем найдем массу CaCO3: масса(CaCO3) = n(CaCO3) * Молярная масса(CaCO3)

Теперь можно найти процент содержания CaCO3 в исходной навеске: %CaCO3 = (масса(CaCO3) / масса(исходной навески)) * 100

Подставляя все значения в формулу, получаем ответ.

Например, если масса исходной навески составляет 10 г: n(CaO) = 5,00 г / 40,08 г/моль = 0,124 моль n(CaCO3) = 140 мл / 22,4 л/моль = 0,00625 моль масса(CaCO3) = 0,00625 моль * 100,09 г/моль = 0,625 г %CaCO3 = (0,625 г / 10 г) * 100 = 6,25%

Answer 3

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо найти процент содержания CaCO3 в исходной навеске, исходя из количества выделившегося газа при растворении CaO.

Дано: - Масса CaO = 5,00 г - Объем выделившегося газа = 140 мл (при нормальных условиях)

Мы знаем, что при растворении CaO образуется газ CO2 по следующему уравнению реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH- Ca2+ + CO32- -> CaCO3 CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaO соответствует одному молю CO2. Также известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Давайте рассчитаем количество молей CO2, которое было выделено при растворении 5,00 г CaO:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Масса CO2 = масса CaO = 5,00 г Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3, которое соответствует этому количеству CO2:

1 моль CaO соответствует 1 моль CO2 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CaO

Таким образом, количество молей CaCO3 = количество молей CO2

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3, содержащуюся в исходной навеске:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

И, наконец, мы можем рассчитать процент содержания CaCO3 в исходной навеске:

Процент содержания CaCO3 = (масса CaCO3 / масса исходной навески) * 100

Давайте выполним все эти расчеты:

1. Рассчитаем количество молей CO2: - Масса CO2 = 5,00 г - Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль - Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

2. Рассчитаем количество молей CaCO3: - Количество молей CaCO3 = количество молей CO2

3. Рассчитаем массу CaCO3: - Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

4. Рассчитаем процент содержания CaCO3: - Процент содержания CaCO3 = (масса CaCO3 / масса исходной навески) * 100

Давайте выполним эти расчеты:

1. Рассчитаем количество молей CO2: - Масса CO2 = 5,00 г - Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль - Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

.

2. Рассчитаем количество молей CaCO3: - Количество молей CaCO3 = количество молей CO2

3. Рассчитаем массу CaCO3: - Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль - Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

4. Рассчитаем процент содержания CaCO3: - Масса исходной навески = 5,00 г - Процент содержания CaCO3 = (масса CaCO3 / масса исходной навески) * 100

Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы выполнить эти расчеты и предоставить вам ответ.