Question

При сплавлении 28.8гр Натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия(NAOH) выделилось 4.63л газа, что составило 79% от расчетного. Определить: какой газ выделился?

Answer 1

4,63-79%

x    -100%

x=5,86;

 

CnH2n+1-COONa+NaOH=Na2CO3+CnH2n+2

n(CnH2n+2)=5,86:22,4=0,26; n(CnH2n+1-COONa)=0,26;

M(CnH2n+1-COONa)=28,8:0,26=110;

14n+12+32+23=110

14n+68=110

14n=42

n=3                                       Ответ:С3Н6-пропан.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с написания уравнения химической реакции между натриевой солью карбоновой кислоты (Na2CO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[ Na_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + CO_2 + H_2O \]

Согласно уравнению, при реакции образуется углекислый газ (CO_2). Теперь мы знаем, что 4.63 л газа выделилось при реакции. Однако это только 79% от расчетного объема газа.

Давайте найдем расчетный объем газа по формуле:

\[ Расчетный\,объем\,газа = \frac{Фактический\,объем\,газа}{\% Выхода\,газа} \]

Где: - Фактический объем газа = 4.63 л - % Выхода газа = 79% (или 0.79 в десятичной форме)

\[ Расчетный\,объем\,газа = \frac{4.63\,л}{0.79} \approx 5.86\,л \]

Теперь мы знаем, что расчетный объем газа равен примерно 5.86 л. Этот объем газа был бы выделен в идеальных условиях.

Теперь давайте определим количество вещества углекислого газа (CO2) по уравнению:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

Где: - \( n \) - количество вещества (в молях) - \( V \) - объем газа (в литрах) - \( V_m \) - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приблизительно 22.4 л/моль)

\[ n = \frac{5.86\,л}{22.4\,л/моль} \approx 0.26\,моль \]

Таким образом, 0.26 моль углекислого газа выделилось при реакции. Учитывая коэффициенты реакции, мы видим, что на каждый моль \( Na_2CO_3 \) образуется один моль \( CO_2 \). Следовательно, масса \( Na_2CO_3 \) равна массе углекислого газа:

\[ Масса\,Na_2CO_3 = n \times Молярная\,масса\,Na_2CO_3 \]

Где: - \( Молярная\,масса\,Na_2CO_3 \) - молярная масса натриевой соли карбоновой кислоты, равная сумме масс атомов в молекуле.

Молярная масса \( Na_2CO_3 \) равна \( 2 \times Масса\,Na + Масса\,C + 3 \times Масса\,O \). Значения масс атомов можно найти в периодической таблице.

Рассчитаем массу \( Na_2CO_3 \):

\[ Масса\,Na_2CO_3 = 0.26\,моль \times (2 \times Масса\,Na + Масса\,C + 3 \times Масса\,O) \]

После выполнения всех вычислений, вы сможете определить, какой газ выделился при реакции.