Question

Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

Answer 1

Дано:
Q=152 кДж
____________
V(CO)-?
Решение:
  V л                                          152 кдж
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж
2 моль
*22.4 л/моль
_________
44.8 л
V/44.8=152/566
V(CO)=44.8*152/566
V(CO)=12 л
Ответ: V(CO)=12 л

Answer 2

1/2n(CO) = Qп / Qт = 152 / 566 = 0,26855 моль
n(CO) = 0,26855 * 2 = 0,5371 моль
V(CO) = n * Vm = 0,5371 * 22,4 = 12,031 л
Ответ: Объем угарного газа равен 12,031 л.

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать пропорцию между количеством теплоты и объемом газа, участвующего в реакции. По условию, при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению реакции, при выделении 566 кДж теплоты сгорает 2 моля (или 44,8 л при н.у.) оксида углерода (II). Тогда можно составить пропорцию:

152 кДж : x л = 566 кДж : 44,8 л

Отсюда находим x:

x = 152 * 44,8 / 566 x = 12 л

Ответ: объем (н.у.) сгоревшего газа составил 12 л.