Question

укажите массу осадка, полученного в результате сливания раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 6 % и раствора феррум (2) сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15,2%

Answer 1

2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Nas2S04

m(NaOH)чистого=0.06*200г=12г

m(FeSO4)чистого=0.152*100г=15.2г

n(NaOH)=12г\40г\моль=0.3моль

n(FeSO4)=15.2г\152г\моль=0.1моль

расчет ведем по FeSO4 т.к. оно в недостатке

n(Fe(ОН)2)=0.1моль

m(Fe(ОН)2)=0.1моль*90г\моль=9г

Answer 2

Для того чтобы ответить на ваш вопрос, нам необходимо рассчитать массу осадка, полученного в результате сливания раствора натрий гидроксида и раствора феррум (2) сульфата.

Первым шагом мы должны определить мольные массы для обоих соединений. Молярная масса NaOH (натрий гидроксида) равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса FeSO4 (феррум(2) сульфата) равна приблизительно 152 г/моль.

Далее, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить массовые доли каждого компонента в смеси. Для этого суммируем массы обоих компонентов:

Масса NaOH = 200 г Масса FeSO4 = 100 г

Теперь рассчитаем массовую долю каждого компонента, используя следующую формулу:

Массовая доля = (масса компонента / общая масса смеси) * 100%

Массовая доля NaOH = (200 г / (200 г + 100 г)) * 100% = 66.7% Массовая доля FeSO4 = (100 г / (200 г + 100 г)) * 100% = 33.3%

Далее, нам необходимо определить, какие соединения образуют осадок при сливании этих двух растворов. Натрий гидроксид (NaOH) и феррум(2) сульфат (FeSO4) реагируют, образуя осадок гидроксида железа (Fe(OH)2) и соль натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции: 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, которая будет состоять из гидроксида железа. Для этого мы должны знать соотношение между реагентами в уравнении реакции. Из уравнения видно, что для образования 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моля NaOH.

Масса Fe(OH)2 = (массовая доля NaOH / молярная масса NaOH) * (масса FeSO4 / массовая доля FeSO4) * (молярная масса Fe(OH)2 / 2)

Масса Fe(OH)2 = (66.7% / 40 г/моль) * (100 г / 33.3%) * (152 г/моль / 2) ≈ 152 г

Таким образом, масса осадка, полученного в результате сливания раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 6% и раствора феррум(2) сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15.2%, составит приблизительно 152 г.