Question

Вычеслите массу оксида железа (2) полученного при сжигании железа массой 2,8г

Answer 1

Уравнение реакции:
2Fe + O₂ = 2FeO
Молярная масса железа равна 56, значит количество вещества железа 
равно 2,8/56 = 0,05 моль. Таким же будет и количество вещества оксида, а его молярная масса равна 56+16 = 72 гр/моль.
Тогда масса оксида равна 72х0,05 = 3,6 грамм.
Ответ: 3,6 грамм оксида.

Answer 2

Для вычисления массы оксида железа (Fe2O3), полученного при сжигании железа, массой 2,8 г, мы должны использовать уравнение реакции сжигания железа. Уравнение реакции сжигания железа выглядит следующим образом:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида железа требуется 4 моля железа. Таким образом, масса 2 моль оксида железа будет равна массе 4 моль железа.

Чтобы вычислить массу 2 моль Fe2O3, мы должны сначала вычислить молярную массу Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 равна сумме массы двух атомов железа (Fe) и трех атомов кислорода (O).

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Таким образом, молярная масса Fe2O3 = (2 * молярная масса железа) + (3 * молярная масса кислорода) = (2 * 55,85 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 159,7 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу 2 моль Fe2O3, используя мольную массу и количество молей:

Масса 2 моль Fe2O3 = (2 моль) * (159,7 г/моль) = 319,4 г

Таким образом, масса оксида железа (Fe2O3), полученного при сжигании железа массой 2,8 г, составляет примерно 319,4 г.