Question

При сжигании 29 г органического вещества образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по воздуху равна 2. Установить молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

Дано:                  Решение:
м(вещ-ва)=29г     1)СxHy+O2=CO2+H2O
м(CO2)=88г         2)n(Co2)=88\44=2 моль
м(H2O)=45г           n(C)=2 моль
D(возд)=2            3)n(H2O)=45\18=2,5 моль
формула=?            n(H)=5 моль
                           4)С:Н=2:5
                           5)С2Н5-простейшая
                           6)М(вещества)=2*29=58 г/моль
                           7)N=58/29=2
                           формула = С4Н10 - бутан
(Вот и вся задача:3)

Answer 2

Для определения молекулярной формулы данного вещества, необходимо провести рассчеты на основе данных о массе углекислого газа и воды, образовавшихся при сжигании органического вещества.

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O) по их молекулярным массам: Молекулярная масса CO2 = 12 г/моль (масса углерода) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода) = 44 г/моль Молекулярная масса H2O = 2 * 1 г/моль (масса водорода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 18 г/моль

Количество молей CO2 = масса CO2 / молекулярная масса CO2 = 88 г / 44 г/моль = 2 моль Количество молей H2O = масса H2O / молекулярная масса H2O = 45 г / 18 г/моль = 2.5 моль

2. Запишем уравнение реакции сгорания органического вещества: CхHyOz + O2 -> CO2 + H2O