Question

Хватит ли фосфорной кислоты массой 196г для нейтрализации раствора содержащего гидроксид калия химическим количеством 3м

Answer 1

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O 

как видно из уравнение на 1 моль кислоты приходится 3 моля щелочи так а молярная масса данной кислоты равна 98 из этого следует что 196/98=2 моля то есть хватит на нейтрализации даже 6 молей щелочи

ОТвет: да хватит

решение (уравнени,подсчет молярной массы, и Y(ню)=m/Mr  196/98=2моль)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH). Уравнение выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида калия. Таким образом, соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом калия составляет 1:3.

Теперь мы можем рассчитать, хватит ли 196 г фосфорной кислоты для нейтрализации раствора, содержащего 3 моль гидроксида калия.

Расчет:

1 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) имеет молярную массу 98 г/моль. Таким образом, масса 3 моль фосфорной кислоты составляет: 3 моль * 98 г/моль = 294 г.

Сравнивая эту массу с данной нам массой фосфорной кислоты (196 г), мы видим, что 196 г недостаточно для нейтрализации раствора, содержащего 3 моль гидроксида калия.

Вывод: Массы фосфорной кислоты (196 г) недостаточно для нейтрализации раствора, содержащего 3 моль гидроксида калия.