Question

Назовите факторы смещения равновесия вправо 2h2+o2=2h2o-q

Answer 1

1) Повышение температуры
2) Повышение давления
3) Повышение концентрации кислорода
4) Повышение концентрации водорода
5) Понижение концентрации воды
Прошу вас.

Answer 2

По принципу ЛЕ-Шателье 
 если его расписать по простому: если что то увеличиваем, значит равновесие сместится туда, где это "что то" уменьшается
1) увеличим температуру, значит равновесие сместится туда, где температура будет УМЕНЬШАТЬСЯ ( -Q) 
у нас ,как раз в право, в реакции -Q( эндотермическая реакция), значит уменьшаем температуру.
2) ДАВЛЕНИЕ.
 2H2(г) + O2(г)  => H2O  (ж)   -Q
   до реакции 3 объема ( считают только ГАЗЫ) после реакции 0 объемов ( вода - жидкость ,не считается). значит нам надо сместить туда, где объемов меньше. по принципу надо тогда Увеличить давление. 
3) концентрации веществ. 
в право расходуется ( уменьшаются концентрации водорода и кислорода), значит  надо УВЕЛИЧИТЬ их концентрации, а концентрация воды УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, так как образуется, значит надо уменьшить концентрацию воды
 итог:
чтоб равновесие сместилось вправо надо:
1)увеличить температуру
2)увеличить давление
3) увеличить концентрацию водорода, кислорода
4) уменьшить концентрацию воды.  

Answer 3

Factors Affecting the Shift of Equilibrium to the Right in the Reaction 2H2 + O2 = 2H2O (Q)

The reaction 2H2 + O2 = 2H2O is a synthesis reaction that produces water. The equilibrium position of a reaction is determined by the relative concentrations of the reactants and products. In this case, we are interested in factors that can cause a shift of the equilibrium to the right, favoring the formation of more products (water).

1. Changes in Concentration: Increasing the concentration of either the reactants or the products can cause a shift of the equilibrium to the side with fewer moles of gas. In this reaction, there are 4 moles of gas on the left side (2 moles of H2 and 2 moles of O2) and 2 moles of gas on the right side (2 moles of H2O). Therefore, increasing the concentration of H2 or O2 or decreasing the concentration of H2O can shift the equilibrium to the right.

2. Changes in Pressure: Since the reaction involves gases, changes in pressure can also affect the equilibrium position. According to Le Chatelier's principle, an increase in pressure will shift the equilibrium to the side with fewer moles of gas. In this case, increasing the pressure will favor the formation of more water (H2O), as it has fewer moles of gas compared to the reactants (H2 and O2).

3. Changes in Temperature: Changes in temperature can also affect the equilibrium position. In this reaction, it is an exothermic reaction, meaning it releases heat. According to Le Chatelier's principle, increasing the temperature will favor the endothermic direction to absorb the excess heat. Therefore, increasing the temperature will shift the equilibrium to the left, favoring the reactants (H2 and O2) rather than the products (H2O).

4. Catalysts: The presence of a catalyst does not affect the equilibrium position but can increase the rate at which the reaction reaches equilibrium. A catalyst provides an alternative reaction pathway with lower activation energy, allowing the reaction to proceed faster. However, it does not affect the position of the equilibrium.

Please note that the information provided above is based on the general principles of chemical equilibrium and Le Chatelier's principle. For specific information about the reaction 2H2 + O2 = 2H2O, it is recommended to consult reliable chemistry textbooks or academic sources.