Question

Вычисли массу железа ,которое можно получить из оксида fe3o4 массой 23,2 г и алюминия массой 23,76 г алюмотемически

Answer 1

в результате получается 17.4 г

Answer 2

    23,2 г  23,76 г            x

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe

696 г/моль 216           504 г/моль

 

n(Fe3O4)=23,2/696=0,03 моль

n(Al)=23,76/216=0,11 моль.

По условию задачи взято 0,03 мольFe3O4 и 0,03 моль Al,но Al 0,11 моль,следовательно Алюминий в избытке,поэтому задачу решаем через оксид железа Fe3O4.

 

m(Fe)=504*23,2/696=16,8 г.

Ответ:m(Fe)=16,8 г.

Answer 3

Для вычисления массы железа, которую можно получить из оксида Fe3O4 массой 23,2 г и алюминия массой 23,76 г, мы можем использовать химическое уравнение реакции алюмотермического восстановления оксида железа:

Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 3Fe

Из уравнения видно, что для полного восстановления 1 моль оксида Fe3O4 требуется 8 молей алюминия. Таким образом, мы можем использовать мольные соотношения для вычисления массы железа.

Вычисление массы железа:

1. Найдем количество молей оксида Fe3O4: - Молярная масса Fe3O4 = (55.845 г/моль * 3) + (16.00 г/моль * 4) = 231.532 г/моль - Количество молей Fe3O4 = масса Fe3O4 / молярная масса Fe3O4 = 23.2 г / 231.532 г/моль = 0.100 моль

2. Используя мольные соотношения из уравнения реакции, найдем количество молей железа: - Количество молей Fe = 0.100 моль * (3 моль Fe / 1 моль Fe3O4) = 0.300 моль

3. Найдем массу железа: - Молярная масса Fe = 55.845 г/моль - Масса Fe = количество молей Fe * моляр