Question

Напишите формулы веществ,определите их принадлежность к электролитам или неэлектролитам. Для электролитов укажите те , к какой группе (сильными, слабыми или средней силы ) и составьте уравнения диссоциации.Назовите образующиеся диссоциации катионы и анионы KOH Mg(OH)2 NaSiO3 HNO3 Al(OH)3 H2SiO3 NaHCO3 (FeOH)Cl NiSO4 KHCO3 (PbOH)NO3 NaH2PO4

Answer 1

1)Электролиты - HCE. NaOH. K2 SO4
Неэлектролиты - C2H5OH.  CO2. CuO. Fe. H2
2)Сильные: HBr. Ba(OH)2.  Средние: H2SO3. H3PO4.  Слабые: H2O
Уравнения 1)HBr-- H+  +   Br-
2)H2O---H+   +   O2-
3)Катионы - 
Анионы - KOH,Mg(OH)2,NaSiO3,HNO3 ,Al(OH)3,H2SiO3,NaHCO3 , и так далее. Они все относятся к анионам - отрицательно заряженные частицы.

Answer 2

Формулы веществ и их принадлежность к электролитам или неэлектролитам

Вот формулы веществ, которые вы предоставили, и их принадлежность к электролитам или неэлектролитам:

1. KOH - гидроксид калия. Гидроксиды обычно являются электролитами. Гидроксид калия является сильным основанием и полностью диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации: KOH → K+ + OH-.

2. Mg(OH)2 - гидроксид магния. Гидроксиды обычно являются электролитами. Гидроксид магния является слабым основанием и диссоциирует в воде в ограниченной степени. Уравнение диссоциации: Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-.

3. NaSiO3 - силикат натрия. Силикаты обычно являются неэлектролитами. Силикат натрия не диссоциирует в воде и остается в молекулярной форме.

4. HNO3 - азотная кислота. Кислоты обычно являются электролитами. Азотная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации: HNO3 → H+ + NO3-.

5. Al(OH)3 - гидроксид алюминия. Гидроксиды обычно являются электролитами. Гидроксид алюминия является слабым основанием и диссоциирует в воде в ограниченной степени. Уравнение диссоциации: Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-.

6. H2SiO3 - кремневая кислота. Кислоты обычно являются электролитами. Кремневая кислота является слабой кислотой и диссоциирует в воде в ограниченной степени. Уравнение диссоциации: H2SiO3 → 2H+ + SiO32-.

7. NaHCO3 - гидрокарбонат натрия (бикарбонат натрия). Гидрокарбонаты обычно являются электролитами. Гидрокарбонат натрия является слабым основанием и диссоциирует в воде в ограниченной степени. Уравнение диссоциации: NaHCO3 → Na+ + HCO3-.

8. (FeOH)Cl - хлорид гидроксида железа(III). Хлориды обычно являются электролитами. Хлорид гидроксида железа(III) диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации: (FeOH)Cl → Fe3+ + OH- + Cl-.

9. NiSO4 - сульфат никеля(II). Сульфаты обычно являются электролитами. Сульфат никеля(II) диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации: NiSO4 → Ni2+ + SO42-.

10. KHCO3 - гидрокарбонат калия (бикарбонат калия). Гидрокарбонаты обычно являются электролитами. Гидрокарбонат калия является слабым основанием и диссоциирует в воде в ограниченной степени. Уравнение диссоциации: KHCO3 → K+ + HCO3-.

11. (PbOH)NO3 - нитрат гидроксида свинца(II). Нитраты обычно являются электролитами. Нитрат гидроксида свинца(II) диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации: (PbOH)NO3 → Pb2+ + OH- + NO3-.

12. NaH2PO4 - фосфат натрия. Фосфаты обычно являются электролитами. Фосфат натрия диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации: NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что электролитность и силы диссоциации могут зависеть от условий, таких как концентрация и температура раствора. Указанные силы диссоциации (сильные, слабые или средней силы) относятся к типичным условиям.

Источники: --