Question

Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для реакции с 8 граммами оксида меди 2

Answer 1

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Молярная масса серной кислоты = 98г/моль, CuO = 80 г/моль. Масса СuO=8г

Отсюда пропорцией найдем массу серной кислоты

m(H2SO4) = 8 *98 / 80 = 9.8 г

Answer 2

x            8

H2SO4+CuO= Cu(SO4)2+H2O

82          80

 

X=82*8 =8,2 ГРАММ

     80

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом меди (CuO):

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции необходимо 1 моль CuO и 1 моль H2SO4. Масса 1 моля CuO равна молекулярной массе CuO, а масса 1 моля H2SO4 равна молекулярной массе H2SO4.

Молекулярная масса CuO: Масса молярная Cu = 63.546 г/моль Масса молярная O = 15.999 г/моль

Молекулярная масса CuO = Масса молярная Cu + Масса молярная O = 63.546 г/моль + 15.999 г/моль = 79.545 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CuO в 8 г CuO, используя формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей CuO = 8 г / 79.545 г/моль ≈ 0.1007 моль

Так как уравнение реакции показывает, что требуется 1 моль H2SO4 для 1 моля CuO, то нам также потребуется 0.1007 моль H2SO4.

Теперь мы можем рассчитать массу H2SO4, используя формулу:

Масса = Количество молей × Молекулярная масса

Масса H2SO4 = 0.1007 моль × (2 × Масса молярная H + Масса молярная S + 4 × Масса молярная O) = 0.1007 моль × (2 × 1.008 г/моль + 32.06 г/моль + 4 × 15.999 г/моль) = 0.1007 моль × (2.016 г/моль + 32.06 г/моль + 63.996 г/моль) = 0.1007 моль × 98.072 г/моль ≈ 9.874 г

Таким образом, для реакции с 8 г оксида меди 2 потребуется примерно 9.874 г серной кислоты.