Question

СО(г)+2H2(г)=CH3OH(ж); ^Н=-128,05кДж? Вычислите, при какой температуре наступает равновесие в этой системе?

Answer 1

В состояния равновесия

ΔG = 0 и ΔH = TΔS.

Находим ΔS. для данной системы:

S0 (СО)=197,55∙10-3кДж/моль·К;

S0(Н2)=130,52·10-3кДж/моль·К;

S0(СН3ОН)=126,78·10-3кДж/моль·К;

ΔSх.р=126,78·10-3-(197,55∙10-3+2·130,52·10-3)=-331,81·10-3

Из условия равновесия

ΔH = TΔS находим Т = ΔH/ΔS=128.05/331.81^10^-3=385.9 K

Answer 2

Уравнение химической реакции:

\[ CO(g) + 2H_2(g) \rightarrow CH_3OH(l) \]

и значение изменения энтальпии (\( \Delta H \)) указано как -128,05 кДж. Это отрицательное значение указывает на то, что реакция является экзотермической (выделяет тепло).

В уравнении реакции участвует метанол (CH₃OH), который находится в жидком состоянии. Это может быть признаком, что реакция сопровождается образованием жидкости, что может оказать влияние на условия равновесия.

Уравнение изменения энтальпии (\( \Delta H \)) связано с уравнением Гиббса для свободной энергии (\( \Delta G \)) следующим образом:

\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]

где: - \( \Delta G \) - изменение свободной энергии - \( \Delta H \) - изменение энтальпии - \( \Delta S \) - изменение энтропии - \( T \) - температура в кельвинах

При равновесии \( \Delta G = 0 \), следовательно:

\[ 0 = \Delta H - T \cdot \Delta S \]

Мы можем переформулировать это уравнение для нахождения температуры равновесия:

\[ T = \frac{\Delta H}{\Delta S} \]

Так как у нас нет данных об изменении энтропии (\( \Delta S \)) для данной реакции, мы не можем точно рассчитать температуру равновесия. Информация об изменении энтропии обычно необходима для полного решения этой задачи.

Если у вас есть данные об изменении энтропии или другие условия задачи, предоставьте их, и я постараюсь помочь более подробно.