Question

T1=110 градусов t2=130 градусов Y (коэффициент скорости реакции) = 4 найти скорость химической реакции

Answer 1

Можно только найти как ИЗМЕНИТСЯ скорость реакции.
Она возрастет в 4^(130-110)/10= 4^2 = 16 раз

Answer 2

Из вашего вопроса не совсем понятно, какие именно данные у вас есть и как они связаны со скоростью химической реакции. Но если предположить, что у вас есть зависимость скорости реакции от температуры, то, возможно, можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

\[ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} \]

где: - \( k \) - скорость реакции, - \( A \) - преэкспоненциальный множитель (коэффициент предэкспоненциального множителя), - \( E_a \) - энергия активации, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \ J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}\)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Если \( T_1 \) и \( T_2 \) - температуры в градусах Цельсия, то их нужно преобразовать в Кельвины, добавив 273.15:

\[ T_1 = 110 + 273.15 = 383.15 \ K \] \[ T_2 = 130 + 273.15 = 403.15 \ K \]

Теперь, если у вас есть значения \( k_1 \) и \( k_2 \) для \( T_1 \) и \( T_2 \) соответственно, вы можете использовать их для определения коэффициента \( Y \) по формуле:

\[ Y = \frac{\ln(k_2 / k_1)}{\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}} \]

где \( \ln \) - натуральный логарифм.

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные, если у вас есть конкретные значения \( k_1 \) и \( k_2 \) или другие параметры, чтобы я мог дать более точный ответ.