Question

1)w(o) , w(s)-? H2SO4,Na2SO42)При взаимодействии 11,2 л Na с водой сколько граммов NaOH?

Answer 1

Na0 - 1е = Na+ восстановитель
S+6 + 8е = S-2 окислитель

Answer 2

1) Рассмотрим реакцию взаимодействия натрия (Na) с водой (H2O):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения реакции видно, что на один моль натрия образуется один моль гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, чтобы найти количество граммов NaOH, необходимо знать количество молей натрия, взаимодействующего с водой.

Для этого воспользуемся формулой:

масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей натрия:

объем (л) = количество вещества (моль) * газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)) * температура (К) / давление (атм)

Дано: объем (V) = 11,2 л, давление (P) = 1 атм, температура (T) = 273 К (для удобства расчетов принимаем комнатную температуру).

Количество молей натрия (n) можно найти, зная, что один моль газа занимает при нормальных условиях (0°С, 1 атм) объем 22,4 л:

n = V / 22,4 л/моль

Подставим значения:

n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия:

масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

масса (г) = 0,5 моль * 39,997 г/моль = 19,9985 г

Таким образом, при взаимодействии 11,2 л натрия с водой образуется 19,9985 г гидроксида натрия (NaOH).