Question

Какова масса оксида железа(III), полученного при сжигании 28 г железа?

Answer 1

4Fe+3O2=2Fe2O3
n(Fe)=m/M=28/56=0,5 моль
n(Fe2O3)=n(Fe)/2=0,25 моль
m(Fe2O3)=n*M=0,25*160=40 г

Answer 2

Дано:                                   4Fe+3O2=2Fe2O3
m(Fe)=28г
 m(Fe2O3)-?                                      n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)
                                            n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
                                               4n(Fe):2n(Fe2O3) ,как 4:2    
                                                    n(Fe2O3)=0,5/2=0,25моль
                                     m(Fe2O3)=n*M(Fe2O3)
                                       m(Fe2O3)=0,25*160=40г
                                                   

Answer 3

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала составить и сбалансировать химическое уравнение реакции сжигания железа в кислороде:

$$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$$

Затем нужно найти коэффициенты пропорциональности между массами реагентов и продуктов:

$$\frac{m(Fe)}{m(Fe_2O_3)} = \frac{n(Fe) \cdot M(Fe)}{n(Fe_2O_3) \cdot M(Fe_2O_3)} = \frac{4 \cdot 55.85}{2 \cdot 159.7} = 0.7$$

Теперь можно подставить известную массу железа в формулу и найти массу оксида железа (III):

$$m(Fe_2O_3) = \frac{m(Fe)}{0.7} = \frac{28}{0.7} = 40$$

Ответ: масса оксида железа (III), полученного при сжигании 28 г железа, равна 40 г.