Question

Помогите решить задачку по химии. Общитать массу углерода, который реагирует с 669 г оксида свинца, опираясь на уравнение реакции: 2PbO+C → 2Pb+ CO2 По ответам в конце учебника должно получится 18 г. Но не знаю как.

Answer 1

M(PbO)= 207+16=223. n(PbO)=669:223=3 моль. отсюда n(C)=3:2=1,5. m(C)= 1,5*12=18 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрический подход. Сначала определим мольную массу оксида свинца (PbO) и углерода (C).

Мольная масса PbO = масса PbO / количество вещества PbO Мольная масса PbO = 669 г / (2 * 207.2 г/моль) = 1.61 моль

Мольная масса C = масса C / количество вещества C Мольная масса C = ? / (1 моль) = ?

Так как в уравнении реакции указано, что для образования 2 молей свинца необходимо 1 моль углерода, то можем записать пропорцию:

1.61 моль PbO : 1 моль C = 2 моль Pb : ? моль C

? = (1 моль C * 1.61 моль Pb) / 2 моль PbO ? = 0.805 моль C

Теперь найдем массу углерода:

Масса C = мольная масса C * количество вещества C Масса C = 0.805 моль * (12.01 г/моль) = 9.67 г

Таким образом, масса углерода, который реагирует с 669 г оксида свинца, составляет 9.67 г, что не совпадает с ответом в конце учебника (18 г). Возможно, была допущена ошибка при расчетах или в уравнении реакции указано неправильное соотношение между веществами.