Question

. Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в 8,96 м3 кислорода.

Answer 1

2H2S+3O2=2SO2+2H2O 

4.48m^3 = 4480л=200моль 
8.96m^3 = 8960л=400моль 

сравниваем с коэффициентами в уравнении 

2-------3 
200----300 
а у нас кислород 400моль (значит он с избытком) 

дальше решаем задачу относительно 200моль сероводорода, т. к. он вступит в реакцию полностью 
2--------2 
200-----200 

 ню= м/Мr 
200 = м/64 
м = 12800г 
12800г = 12,8кг

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать соотношение между объемами реагирующих газов и массой продукта сгорания.

Сначала найдем количество вещества сероводорода (H2S) и кислорода (O2) по их объемам. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как давление и температура не указаны, можно считать, что они постоянны и сократить их из уравнения.

Объем газа пропорционален количеству вещества:

V1/n1 = V2/n2,

где V1 и n1 - объем и количество вещества первого газа (H2S), V2 и n2 - объем и количество вещества второго газа (O2).

n1 = V1 * (n2/V2).

Теперь найдем количество вещества сероводорода и кислорода:

n(H2S) = 4,48 м3 * (1/22,4 м3/моль) = 0,2 моль,

n(O2) = 8,96 м3 * (1/22,4 м3/моль) = 0,4 моль.

Поскольку реакция сгорания сероводорода протекает по уравнению:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O,

то соотношение между количеством вещества сероводорода и оксида серы (IV) будет следующим:

n(SO2) = n(H2S) * (2/2) = 0,2 моль.

Теперь найдем массу оксида серы (IV). Для этого воспользуемся молярной массой SO2:

M(SO2) = 32,07 г/моль.

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0,2 моль * 32,07 г/моль = 6,414 г.

Таким образом, масса оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода и 8,96 м3 кислорода, составляет 6,414 г.