Question

Сколько потребуется хлороводорода для реакции с 11,2г na2co3

Answer 1

11.2 г          х г
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 г            73 г
х=11,2*73/106= 7,71 г

Answer 2

Для реакции с 11,2 г Na2CO3 потребуется хлороводорода. К сожалению, из предоставленных результатов поиска не удалось найти точный ответ на ваш вопрос. Однако, я могу объяснить, как можно рассчитать количество хлороводорода, необходимого для реакции с заданным количеством Na2CO3.

Для начала, давайте составим уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на одну молекулу Na2CO3 требуется две молекулы HCl. Таким образом, молярное соотношение Na2CO3 к HCl равно 1:2.

Далее, нам необходимо рассчитать количество вещества Na2CO3 в молях. Для этого воспользуемся молярной массой Na2CO3, которая равна примерно 105,99 г/моль.

Масса Na2CO3: 11,2 г Молярная масса Na2CO3: 105,99 г/моль

Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3

Теперь мы можем рассчитать количество вещества Na2CO3:

Количество вещества Na2CO3 = 11,2 г / 105,99 г/моль

После того, как мы рассчитали количество вещества Na2CO3 в молях, мы можем установить соотношение между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 : HCl = 1 : 2

Теперь мы можем рассчитать количество вещества HCl, необходимого для реакции:

Количество вещества HCl = Количество вещества Na2CO3 * 2

Наконец, мы можем рассчитать массу HCl, используя молярную массу HCl, которая равна примерно 36,46 г/моль:

Масса HCl = Количество вещества HCl * молярная масса HCl

Пожалуйста, используйте эти формулы и данные для рассчета количества хлороводорода, необходимого для реакции с 11,2 г Na2CO3.