Question

Масса соли, образовавшейся при нейтрализации избытком гидроксида бария раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты. Решите пожалуйта. Не успеваю.

Answer 1

Решение данной задачи в фото........

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте следовать шаг за шагом.

У нас есть гидроксид бария, который реагирует с серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

\[ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O \]

Из уравнения реакции видно, что каждый моль гидроксида бария реагирует с одним молем серной кислоты, образуя моль бариевого сульфата и два моля воды.

1. Найдем количество молей \(H_2SO_4\) в растворе. Масса серной кислоты равна 9,8 г.

Молярная масса \(H_2SO_4\) составляет приблизительно 98 г/моль (1 моль водорода, 32 моль кислорода, и 4 моль серы). Таким образом, количество молей \(H_2SO_4\) можно найти, поделив массу на молярную массу:

\[ \text{Моли } H_2SO_4 = \frac{\text{Масса } H_2SO_4}{\text{Молярная масса } H_2SO_4} \]

\[ \text{Моли } H_2SO_4 = \frac{9,8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли } H_2SO_4 = 0,1 \, \text{моль} \]

2. Так как каждый моль \(H_2SO_4\) реагирует с одним моль \(Ba(OH)_2\), то количество молей \(Ba(OH)_2\) также равно 0,1 моль.

3. Теперь найдем массу бариевого сульфата, который образуется в результате реакции. Масса бария в молье \(BaSO_4\) составляет приблизительно 137 г/моль, масса серы - 32 г/моль, а масса кислорода - 16 г/моль. Таким образом, масса молекулы \(BaSO_4\) равна:

\[ \text{Масса } BaSO_4 = 137 + 32 + (4 \times 16) = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти массу образовавшегося бариевого сульфата:

\[ \text{Масса } BaSO_4 = \text{Моли } Ba(OH)_2 \times \text{Масса } BaSO_4 \]

\[ \text{Масса } BaSO_4 = 0,1 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } BaSO_4 = 23,3 \, \text{г} \]

Таким образом, масса бариевого сульфата, образовавшегося при нейтрализации избытком гидроксида бария раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты, равна 23,3 г.