Question

Масса серной кислоты 200г. добавили цинк 5 г. массовая доля кислоты 12% . найти объем вытеснившегося водорода.

Answer 1

Числа немного странные, но вроде все правильно, удачи

Answer 2

Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Для расчета объема вытеснившегося водорода нам необходимо определить количество молей цинка и серной кислоты.

Масса серной кислоты равна 200 г, а массовая доля кислоты в растворе составляет 12%. Таким образом, масса кислоты в растворе равна 0.12 * 200 г = 24 г.

Чтобы определить количество молей серной кислоты, нам необходимо знать ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Таким образом, количество молей серной кислоты равно 24 г / 98 г/моль = 0.244 моль.

Согласно химическому уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество молей цинка также равно 0.244 моль.

Молярная масса цинка равна 65 г/моль. Таким образом, масса 5 г цинка составляет 5 г / 65 г/моль = 0.077 моль.

Так как количество молей цинка и серной кислоты одинаковое, это означает, что все цинк реагировал с серной кислотой и выделился водород. То есть, количество молей вытеснившегося водорода также равно 0.244 моль.

Объем одной моли газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л. Таким образом, объем вытеснившегося водорода будет равен 0.244 моль * 22.4 л/моль = 5.46 л.

Таким образом, объем вытеснившегося водорода составляет 5.46 л.