Question

Какая соль образуется если к раствору что имеет 4.9 грамм H3PO4, добавить раствор, что имеет 6.2 грамма KOH. Есть ли избыток и найти массу соли что получится

Answer 1

Дано
m(H3PO4) = 4,9
m(KOH) = 6,2
Найти
формулу и m(соли);
n избытка реагентов


n(H3PO4) = m/M = 4,9 / 98 = 0,05 моль
n(KOH) = m/M = 6.2/56 = 0,11 моль

Реагенты вступять в реакцию в отношении 1 : 2, причем n изб(KOH) = 0,11 - 0,1 = 0,01 моль. Расчет по H3PO4.

H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O

n (K2HPO4) = n(H3PO4) = 0,05 моль

m (K2HPO4) = n * M = 0,05 * 174 = 8,7 г

Answer 2

Расчет массы соли, образующейся при реакции H3PO4 и KOH

Для расчета массы соли, образующейся при реакции между H3PO4 и KOH, мы должны сначала установить стехиометрическое соотношение между реагентами. Из уравнения реакции:

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Мы видим, что для каждой молекулы H3PO4 требуется 3 молекулы KOH. Таким образом, мольное соотношение между H3PO4 и KOH равно 1:3.

Теперь мы можем перейти к расчету массы соли, образующейся при реакции.

1. Найдем количество вещества H3PO4 в граммах: - Масса H3PO4 = 4.9 г

2. Найдем количество вещества KOH в граммах: - Масса KOH = 6.2 г

3. Рассчитаем количество вещества KOH в молях: - Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (молярная масса K) + 16.0 г/моль (молярная масса O) + 1.0 г/моль (молярная масса H) = 56.1 г/моль - Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH

4. Рассчитаем количество вещества H3PO4 в молях: - Молярная масса H3PO4 = 1.0 г/моль (молярная масса H) + 31.0 г/моль (молярная масса P) + 16.0 г/моль (молярная масса O) * 4 = 98.0 г/моль - Количество вещества H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4

5. Определим, какой реагент является ограничивающим: - Сравним количество вещества H3PO4 и KOH. Реагент, у которого количество вещества меньше, является ограничивающим.

6. Рассчитаем количество вещества K3PO4, образующейся при реакции: - Количество вещества K3PO4 = количество вещества ограничивающего реагента (H3PO4 или KOH) * (1 моль K3PO4 / 1 моль H3PO4 или KOH)

7. Рассчитаем массу K3PO4, образующейся при реакции: - Масса K3PO4 = количество вещества K3PO4 * молярная масса K3PO4

8. Определим, есть ли избыток реагента: - Если количество вещества ограничивающего реагента меньше, чем количество вещества другого реагента, то есть избыток реагента.

9. Рассчитаем массу избытка реагента (если есть): - Масса избытка реагента = (количество вещества избытка реагента - количество вещества ограничивающего реагента) * молярная масса избытка реагента

10. Рассчитаем общую массу соли, образующейся при реакции: - Общая масса соли = масса K3PO4 + масса избытка реагента (если есть)

Решение:

1. Найдем количество вещества H3PO4 в граммах: - Масса H3PO4 = 4.9 г

2. Найдем количество вещества KOH в граммах: - Масса KOH = 6.2 г

3. Рассчитаем количество вещества KOH в молях: - Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль - Количество вещества KOH = 6.2 г / 56.1 г/моль = 0.11 моль

4. Рассчитаем количество вещества H3PO4 в молях: - Молярная масса H3PO4 = 1.0 г/моль + 31.0 г/моль + 16.0 г/моль * 4 = 98.0 г/моль - Количество вещества H3PO4 = 4.9 г / 98.0 г/моль = 0.05 моль

5. Определим, какой реагент является ограничивающим: - Количество вещества H3PO4 = 0.05 моль - Количество вещества KOH = 0.11 моль - Количество вещества H3PO4 меньше, чем количество вещества KOH, поэтому H3PO4 является ограничивающим реагентом.

6. Рассчитаем количество вещества K3PO4, образующейся при реакции: - Количество вещества K3PO4 = 0.05 моль * (1 моль K3PO4 / 1 моль H3PO4) = 0.05 моль

7. Рассчитаем массу K3PO4, образующейся при реакции: - Молярная масса K3PO4 = 39.1 г/моль + 31.0 г/моль + 16.0 г/моль * 4 = 212.1 г/моль - Масса K3PO4 = 0.05 моль * 212.1 г/моль = 10.6 г

8. Определим, есть ли избыток реагента: - Так как H3PO4 является ограничивающим реагентом, нет избытка KOH.

9. Рассчитаем массу избытка реагента (если есть): - Нет избытка реагента.

10. Рассчитаем общую массу соли, образующейся при реакции: - Общая масса соли = масса K3PO4 = 10.6 г

Итак, при реакции между 4.9 г H3PO4 и 6.2 г KOH образуется 10.6 г K3PO4. Нет избытка реагента.