Question

10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты разбавили до объёма 10 л. Вычислите pH образовавшегося раствора?

Answer 1

M(HCl) = 10*0,365=3,65 г
n(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль
c(HCl) =  0,1/10 =0,01 моль/л
[H+] =0,01 моль/л
pH = -lg0,01=2

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты содержат 3,65 г чистой соляной кислоты (HCl). Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, поэтому количество молей HCl в растворе равно 3,65 / 36,5 = 0,1 моль. Концентрация HCl в растворе равна количеству молей, деленному на объем раствора в литрах, то есть 0,1 / 10 = 0,01 моль/л. Соляная кислота является сильной кислотой, поэтому она полностью диссоциирует в воде и образует ионы H+ и Cl-. Концентрация ионов H+ равна концентрации HCl, то есть 0,01 моль/л. pH раствора определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов H+, то есть pH = -log(0,01) = 2. Таким образом, pH образовавшегося раствора равно 2.

Это ответ на ваш вопрос. Вы можете найти больше информации о растворах соляной кислоты и их свойствах на этих сайтах: [1](https://uchi.ru/otvety/questions/10-g-365-nogo-rastvora-solyanoy-kisloti-razbavili-do-obyoma-10-l-vichislite-ph-obrazovavs), [2](https://www.i-otvet.ru/5392242/%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B0-%D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%BE%D0%B9-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B-%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%B8-%D0%BE%D0%B1%D1%8A%D1%91%D0%BC%D0%B0-%D0%B2%D1%8B%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5), [3](https://online-otvet.ru/himia/5cea719396f4e19a29f49712). Надеюсь, это было полезно.