Question

Напишите уравнение диссоциации соединения [Cu(H2O)6]SO4 и выражение константы нестойкости комплексного иона

Answer 1

Первичная диссоциация
[Cu(H2O)6]SO4 => [Cu(H2O)6](2+) + SO4(2-)
вторичная диссоциация
[Cu(H2O)6](2+) <=> Cu(2+) + 6H2O
диссоциация комплексного иона подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия, которая называется константой нестойкости комплексного иона
K = [Cu(2+)]*[H2O]^6
       [[Cu(H2O)6](2+)]
      

Answer 2

Уравнение диссоциации соединения [Cu(H2O)6]SO4 можно записать следующим образом:

[Cu(H2O)6]SO4 ⇌ [Cu(H2O)6]2+ + SO4^2-

Выражение константы нестойкости комплексного иона [Cu(H2O)6]2+ можно записать следующим образом:

K = [Cu(H2O)6]2+ / [Cu(H2O)6]SO4

Где: - [Cu(H2O)6]2+ - концентрация комплексного иона [Cu(H2O)6]2+ - [Cu(H2O)6]SO4 - концентрация исходного соединения [Cu(H2O)6]SO4

Константа нестойкости (K) показывает степень диссоциации комплексного иона [Cu(H2O)6]2+. Чем больше значение K, тем больше комплексный ион диссоциирует.

Извините, но я не смог найти точное значение константы нестойкости для данного соединения [Cu(H2O)6]SO4. Если вам нужно точное значение, рекомендуется обратиться к химическим справочникам или источникам, специализирующимся на данном соединении.