Question

теплоты для получения 650г цинка

Answer 1

В процессе получения цинка в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом цинка (II) ZnO+CO=Zn+CO2. Теплота, необходимая для осущетвления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпия образования оксида цинка (II), угарного и углекислого газов равны: -349, -111, -394 кДж/моль соответственно, то для получения 650 кг цинка потребуется _ кг углерода. Ar (Zn)=65.

Answer 2

Для получения 650 граммов цинка, нужно использовать химический процесс, называемый гальваническим осаждением. Этот процесс основан на использовании электролиза для отделения металла от его соединения. Цинк часто получают из его солей, таких как хлорида цинка (ZnCl2) или сульфата цинка (ZnSO4). В данном случае я предположу, что используется сульфат цинка.

Процесс гальванического осаждения цинка включает в себя использование двух электродов (анода и катода), электролита (раствора соли цинка) и электрического источника тока (источника постоянного напряжения). Электрический ток пропускается через электролит, вызывая осаждение цинка на катоде (отрицательном электроде), а металл расходуется на аноде (положительном электроде).

Уравнение реакции могло бы выглядеть следующим образом (если реагент - сульфат цинка):

\[ ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} \]

На катоде (где происходит осаждение цинка):

\[ Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn \]

Это уравнение показывает, что ионы цинка принимают два электрона, чтобы образовать металлический цинк.

Таким образом, чтобы узнать, сколько граммов цинка можно получить, нужно учитывать мольные массы. Мольная масса цинка \(Zn\) равна примерно 65.38 г/моль.

Масса цинка (\(m_{Zn}\)), полученного на катоде, может быть рассчитана с использованием уравнения:

\[ m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} \]

где \(n_{Zn}\) - количество молей цинка, а \(M_{Zn}\) - мольная масса цинка.

Количество молей цинка можно рассчитать с использованием уравнения Нернста:

\[ n_{Zn} = \frac{Q}{F} \]

где \(Q\) - заряд, прошедший через цепь, а \(F\) - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль).

Итак, если мы знаем заряд \(Q\) (количество переданных электронов), мы можем использовать эти формулы для рассчета массы цинка. Но для более точного ответа, нужны конкретные значения параметров процесса, такие как заряд и концентрация соли цинка в электролите.