Question

Как изменяется окислительная активность элементов в рядах N,O,F и Br , Cl ,I ,F.

Answer 1

Способность присоединять электроны (окислительные свойства) возрастает в подгруппе снизу вверх, в периоде - слева направо. Значит:
1) N,O,F - перечисление элементов 2 периода слева-направо. Окислительная способность возрастает.
2) Br, Cl, I, F - а здесь очень сложно сказать, так как элементы из одной подгруппы (7), но написаны слишком вразброс.От Br до Cl окислительная способность возрастает, от Cl до I - снижается, а от I до F - снова возрастает.

Answer 2

Окислительная активность элементов связана с их способностью принимать или отдавать электроны при взаимодействии с другими веществами. Ряд активности элементов (или электрохимический ряд) помогает оценить, какие элементы сильнее окисляются или восстанавливаются в химических реакциях.

В ряду элементов по возрастанию окислительной активности обычно выделяют галогены: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I). Чем выше элемент в ряду, тем больше его окислительная активность. Например, фтор обладает самой высокой окислительной активностью среди галогенов, так как он наиболее электроотрицателен в этом ряду и готов отдать свой лишний электрон при взаимодействии.

В ряду азота (N), кислорода (O) и фтора (F) также можно наблюдать подобное увеличение окислительной активности по мере движения вверх по ряду. Фтор обладает самой высокой окислительной активностью в этом ряду, а кислород и азот следуют за ним соответственно.

Таким образом, общая тенденция в этих рядах состоит в том, что с повышением электроотрицательности элемента растет его окислительная активность. Это связано с тем, что элементы стремятся завоевать электроны от других элементов с более низкой электроотрицательностью, что делает их более активными в окислительно-восстановительных реакциях.