Question

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 60% с натрием выделяется газ. Найти его объем

Answer 1

С натрием серная ксилота реагирует без выделения водорода, происходит ее восстановления до SO2 или даже до H2S:
2Na + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + SO2↑ + 2H2O
8 Na + 5 H2SO4 = 4 Na2SO4 + H2S↑+ 4 H2O

А вот с каким-нибудь другим металлом, например, цинком, выделится водород (поскольку килота не очень концентрированная) :
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2↑

Кислоты было 200*0.6 = 120 г, что составляет 120/98 = 1,224 моля, значит водорода выделится
1,224*2 = 2,448 г

Answer 2

Calculation of Gas Volume Produced

To find the volume of gas produced when a solution of sulfuric acid with a mass of 200g and a mass fraction of 60% acid reacts with sodium, we need to use the balanced chemical equation for the reaction. Unfortunately, the search results provided do not contain the necessary information to determine the balanced equation and calculate the gas volume.

To provide a more accurate answer, it would be helpful to have additional information about the reaction or the balanced equation.